这个视频来学习化学计算中读图题的解法。计算题中的图最常见的就是坐标轴曲线，以这道梅州的中考题为例，现有氯化铁和氯化铜的混合溶液一百九十五点二克，像其中加入铁粉反应的先后顺序为：铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁粉质量与溶液中剩余固体质量的关系。
如图所示，先来分析图中的信息，横坐标是加入铁粉的质量，纵坐标是溶液中剩余固体的质量，但曲线就是随着铁粉质量增加溶液中剩余固体质量的变化趋势。看来曲线可以分成三个阶段。
·第一阶段：加入的铁粉是零到五点六克时没有固体剩余，这是因为铁先和氯化铁生成氯化压铁，加入的铁粉完全反应掉了。
·第二阶段：当加入铁粉是五点六到十一点二克时出现了固体，此时发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化压铁和铜，这一阶段的剩余物体就是铜。
·第三个阶段：铁粉质量由十一点二克到十六点八克增加了五点六克，此时剩余固体由六点四克增加到了十二克，也增加了五点六克，这说明铁过量了，剩余固体是前一阶段生成的铜和过量的铁。
分析清楚了图中的信息，来看题目的第一问：剩余固体质量大于六点四克时剩余固体的成分是什么？由图可知剩余固体大于六点四克时包括了铜和铁，若在此剩余固体中加入盐酸，因为铜是氢后金属不反应，所以方程式是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，这样第一问就搞定了。
接着看第二问：求原氯化铁和氯化铜的混合溶液中氯化铁的质量是多少克？要求氯化铁的质量就得看铁和氯化铁的反应，也就是图中的第一阶段。根据图中信息，当氯化铁完全反应时消耗的铁是五点六克，可以设氯化铁的质量为x，氯化铁的相对分子质量是一百六十二点五，两个就是三百二十五，铁的相对原子质量是五十六，列关系是解除x应该是三十二点五克，这就是原溶液中氯化铁的质量。
接下来再看最后一个问题：当加入十一点二克铁粉时计算反应后所得溶液中氯化压铁的质量分数。看图，当加入十一点二克铁粉时刚好铁和氯化铁以及氯化铜都完全反应，就得分别求出这两步生成的氯化压铁的质量。
·先看第一个方程式，设第一步生成的氯化压铁质量为y，氯化压铁的相对分子质量是一百二十七乘以三得三百八十一，列出关系式解得y等于三十八点一克。
·然后看第二个方程式，已知这一阶段参加反应的铁粉是十一点二克减去五点六克等于五点六克，涉氯化亚铁质量是z，铁的相对原子质量是五十六，氯化亚铁的相对分子质量是一百二十七，列出关系是解得z等于十二点七克，所以生成的氯化亚铁的总质量是三十八点一克加上十二点七克。
要求氯化亚铁的质量分数还得算出溶液的质量，加铁十一点二克时固体只有铜，而且是六点四克。根据质量守恒定律，溶液的质量就等于零。原混合溶液的质量195.2克加上11.2克的铁，再减去6.4克的铜，最后就可以计算绿化压铁的质量分数了，等于25.4。
搞定！题目讲完了，为师给你总结一下读表题，关键是分析图中的信息，注意横坐标、纵坐标和曲线的含义。如果是分段曲线，一定要搞清楚每一段各发生了什么反应，参与反应的物质质量是多少，以及所加实际是否过量，最后对应图中的信息来解决题目的问题。
好了，就说这么多，你赶紧刷题练练吧。